domingo, 23 de octubre de 2011
lunes, 3 de octubre de 2011
tarea 2 de alquenos alquinos alcanos
ALQUENOS
Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos
ALCANOS
Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados. Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s, por lo cual la estructura de un alcano sería de la forma:
Rdonde cada línea representa un enlace covalente. El alcano más sencillo es el metano con un solo átomo de carbono. Otros alcanos conocidos son el etano, propano y el butano con dos, tres y cuatro átomos de carbono respectivamente. A partir de cinco carbonos, los nombres se derivan de numerales griegos: pentano, hexano, heptano...
ALQUINO
Un radical alquilo (antes llamado radical libre alquilo) es una entidad molecular inestable derivada de un alcano que ha perdido un átomo de hidrógeno y ha quedado con un electrón desapareado o impar.1 El radical formado está centrado sobre el átomo de carbono, es decir, el electrón desapareado está localizado sobre dicho átomo,por poseer mayor densidad de espín.2 El electrón desapareado se muestra como un punto en los diagramas o fórmulas estructurales.
Si dicho grupo de átomos se encuentra dentro de una molécula mayor y no está formalmente separado de ella, se llama grupo alquilo.
Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos
ALCANOS
Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados. Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s, por lo cual la estructura de un alcano sería de la forma:
Rdonde cada línea representa un enlace covalente. El alcano más sencillo es el metano con un solo átomo de carbono. Otros alcanos conocidos son el etano, propano y el butano con dos, tres y cuatro átomos de carbono respectivamente. A partir de cinco carbonos, los nombres se derivan de numerales griegos: pentano, hexano, heptano...
ALQUINO
Un radical alquilo (antes llamado radical libre alquilo) es una entidad molecular inestable derivada de un alcano que ha perdido un átomo de hidrógeno y ha quedado con un electrón desapareado o impar.1 El radical formado está centrado sobre el átomo de carbono, es decir, el electrón desapareado está localizado sobre dicho átomo,por poseer mayor densidad de espín.2 El electrón desapareado se muestra como un punto en los diagramas o fórmulas estructurales.
Si dicho grupo de átomos se encuentra dentro de una molécula mayor y no está formalmente separado de ella, se llama grupo alquilo.
lunes, 26 de septiembre de 2011
tarea1
Geometría de la molécula de agua.
La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad
Determinación de la geometría molecular
Las geometrías moleculares se determinan mejor a temperaturas próximas al cero absoluto porque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento rotacional considerable. En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por Difracción de rayos X. Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular. Las moléculas grandes a menudo existen en múltiples conformaciones estables que difieren en su geometría molecular y están separadas por barreras altas en lasuperficie de energía potencial.
La posición de cada átomo se determina por la naturaleza de los enlaces químicos con los que se conecta a sus átomos vecinos. La geometría molecular puede describirse por las posiciones de estos átomos en el espacio, mencionando la longitud de enlace de dos átomos unidos, ángulo de enlace de tres átomos conectados y ángulo de torsión de tres enlaces consecutivos.
2 parcial tarea 1:
EL PETRÓLEO
El producto es un compuesto químico complejo en el que coexisten partes sólidas, líquidas y gaseosas. Lo forman, por una parte, unos compuestos denominados hidrocarburos , formados por átomos de carbono e hidrógeno y, por otra, pequeñas proporciones de nitrógeno, azufre, oxígeno y algunos metales. Se presenta de forma natural en depósitos de roca sedimentaria y sólo en lugares en los que hubo mar.
Su color es variable, entre el ámbar y el negro y el significado etimológico de la palabra petróleo es aceite de piedra, por tener la textura de un aceite y encontrarse en yacimientos de roca sedimentaria.
Importancia del Petróleo
Las razones de este protagonismo son varias:
ABUNDANCIA: Es una fuente abundante (aunque limitada, como se ha señalado anteriormente), y su producción está bastante diversificada: alrededor de 50 países producen más de un millón de toneladas al año, y unos 25 países producen más de diez millones de toneladas.
BAJO COSTO: El coste de extracción es relativamente bajo, situándose alrededor de los seis o siete dólares el barril.
FÁCIL DE TRANSPORTAR: La ventaja del petróleo es que su fluidez permite el transporte a granel, lo que reduce los gastos al mínimo y permite unaautomatización casi completa del proceso. Gracias a los adelantos técnicos de hoy en día, basta en muchos casos con hacer la conexión de tuberías y proceder a la apertura o cierre de válvulas, muchas veces de forma automática y a distancia con telecontrol.
El precio del barril de petróleo se considera un referente en el sistema energético mundial, y sus oscilaciones afectan a dicho sistema de forma unidireccional, es decir, las variaciones en la cotización del petróleo afectan al resto de los mercados energéticos, y no a la inversa. Además, el mercadodel petróleo forma parte vital de los mercados financieros, afectando sus variaciones a casi la totalidad del resto de los sectores. En muchos casos, su importancia es tal que se ha considerado como el origen de importantes conflictos políticos e, incluso, bélicos.
En este cuadro apreciamos, los cambios en el precio de petróleo desde 1976 hasta el presente año y podemos apreciar las dos alzas indiscriminadas del petróleo
El producto es un compuesto químico complejo en el que coexisten partes sólidas, líquidas y gaseosas. Lo forman, por una parte, unos compuestos denominados hidrocarburos , formados por átomos de carbono e hidrógeno y, por otra, pequeñas proporciones de nitrógeno, azufre, oxígeno y algunos metales. Se presenta de forma natural en depósitos de roca sedimentaria y sólo en lugares en los que hubo mar.
Su color es variable, entre el ámbar y el negro y el significado etimológico de la palabra petróleo es aceite de piedra, por tener la textura de un aceite y encontrarse en yacimientos de roca sedimentaria.
Importancia del Petróleo
Las razones de este protagonismo son varias:
ABUNDANCIA: Es una fuente abundante (aunque limitada, como se ha señalado anteriormente), y su producción está bastante diversificada: alrededor de 50 países producen más de un millón de toneladas al año, y unos 25 países producen más de diez millones de toneladas.
BAJO COSTO: El coste de extracción es relativamente bajo, situándose alrededor de los seis o siete dólares el barril.
FÁCIL DE TRANSPORTAR: La ventaja del petróleo es que su fluidez permite el transporte a granel, lo que reduce los gastos al mínimo y permite unaautomatización casi completa del proceso. Gracias a los adelantos técnicos de hoy en día, basta en muchos casos con hacer la conexión de tuberías y proceder a la apertura o cierre de válvulas, muchas veces de forma automática y a distancia con telecontrol.
El precio del barril de petróleo se considera un referente en el sistema energético mundial, y sus oscilaciones afectan a dicho sistema de forma unidireccional, es decir, las variaciones en la cotización del petróleo afectan al resto de los mercados energéticos, y no a la inversa. Además, el mercadodel petróleo forma parte vital de los mercados financieros, afectando sus variaciones a casi la totalidad del resto de los sectores. En muchos casos, su importancia es tal que se ha considerado como el origen de importantes conflictos políticos e, incluso, bélicos.
Precio del Petróleo
A lo largo de la historia, el precio del petróleo ha sufrido una evolución marcada por distintas circunstancias sociopolíticas y económicas. Realizando un recorrido histórico desde el año 1970 hasta hoy en día, se comprueba que los mayores precios del petróleo han ido acompañados de distintas guerras que han afectado a los países productores o más recientemente al atentado terrorista del 11 de Septiembre que dio lugar a una guerra que aún continúa.
Evolución de los precios del petróleo
En este cuadro apreciamos, los cambios en el precio de petróleo desde 1976 hasta el presente año y podemos apreciar las dos alzas indiscriminadas del petróleo
La primera fue entre los años de 70y 80 debido a la Guerra del Yon Kipur que se produjo en 1973 en Oriente Medio se produjo un embargo de la OPEP que dejo sin petróleo a los países
Industrializados .Fue el momento en que la oferta ya no podía cubrir a la demanda. Tanto las compañías petroleras como los consumidores buscaban suministros adicionales no solo para su uso inmediato si no para almacenarlos en previsión de una futura escasez; las compras de pánico provocaron una demanda extra y un mayor aumento del precio
Como lo podemos explicar en la siguiente gráfica
Ahí podemos apreciar como el la función de la demanda se desplaza hacia la derecha generando que los precios se eleven
La segunda subida de petróleo mas grande se dio en el año 2000 después que EE.UU. le declaro la guerra a Irak. El petróleo se disparo llegando a precios inimaginables tanto es así que en Enero del 2006 el barril de petróleo en Londres llego a costar 74 dólares
SUS DERIVADOS
SUS DERIVADOS
| Sus derivados : Los siguientes son los diferentes productos derivados del petróleo y su utilización: Gasolina motor corriente y extra - Para consumo en los vehículos automotores de combustión interna, entre otros usos. Turbocombustible o turbosina - Gasolina para aviones jet, también conocida como Jet-A. Gasolina de aviación - Para uso en aviones con motores de combustión interna. ACPM o Diesel - De uso común en camiones y buses. Queroseno - Se utiliza en estufas domésticas y en equipos industriales. Es el que comúnmente se llama "petróleo". Cocinol - Especie de gasolina para consumos domésticos. Su producción es mínima. Gas propano o GLP - Se utiliza como combustible doméstico e industrial. Bencina industrial - Se usa como materia prima para la fabricación de disolventes alifáticos o como combustible doméstico Combustóleo o Fuel Oil - Es un combustible pesado para hornos y calderas industriales. Disolventes alifáticos - Sirven para la extracción de aceites, pinturas, pegantes y adhesivos; para la producción de thinner, gas para quemadores industriales, elaboración de tintas, formulación y fabricación de productos agrícolas, de caucho, ceras y betunes, y para limpieza en general. Asfaltos - Se utilizan para la producción de asfalto y como material sellante en la industria de la construcción. Bases lubricantes - Es la materia prima para la producción de los aceites lubricantes. |
martes, 6 de septiembre de 2011
tarea 6
Los equivalentes-gramo de cada sustancia son:
1-. 〖Al〗^(3+); Eq-g〖Al〗^(3+)=27g/3=9g 1 Eq-g 〖Al〗^(3+)
2.- S^(2-) Eq-g S^(2-)=32g/2=16g 1Eq-gS^(2-)=16g
Acidos
3-.HCl Eq-g HCl==36.5g/1a= 36.5g 1 Eq-g HCL=36.5
4 H_2 〖SO〗_4 Eq-g H_2 〖SO〗_4=( 98 g)/2=49g 1 Eq-g H_2 〖SO〗_4=49 g
Bases
5-. NaOH Eq-g NaOH= 78g/3=40g 1 Eq-g NaOH=40g
6-.〖Al(OH)〗_3 Eq-g 〖Al(OH)〗_3=78g/3=26g 1 Eq-g 〖Al(OH)〗_3=26g
Sales
7-K_2 〖SO〗_(4 ) Eq-gK_2 〖SO〗_(4 )=174g/2=87g}
8-〖Al〗_2 (〖SO〗_4) Eq-g 〖Al〗_2 (〖SO〗_4) = 342g/6=57g
100 gNaOH →Eq-g
(100gNaOH)((1 Eq-gNaOH)/4gNaOH)=2.5 Eq-gNaOH
1.8 Eq-gH_2 〖SO〗_4 → gramos
(1.8 Eq-gH_2 〖SO〗_4)((49gH_(2〖SO〗_4 ))/(1 Eq-g H_(2〖SO〗_4 ) ))=88.2gH_2 〖SO〗_4
¿cual es la normalidad de una disolucion de HCL que contiene 0.35 Eq-g en 600mL de dicha disolución?
Datos
N=? E =0.35 Eq-g HCL V= 600 Ml= 0.60 L
Solución
N=E/V=(0.35 Eq-g HCL )/(0.6 L)=0.58(Eq-g HCL)/L=0.58N
Calcula la normalidad que habrá en 1200 mL de disolución, la cual contiene 50g de H_2 〖SO〗_4
DATOS
N=? E = (50 gH_2 〖SO〗_4)((1 Eq-gH_2 〖SO〗_4)/(49gH_2 〖SO〗_4 ))=1.02 Eq-g H_(2〖SO〗_4 )
V =(1200mL)1.2L
Solucion
N=E/V=(1.02 Eq-gH_2 〖SO〗_4)/1.2L=0.85 ( Eq-gH_2 〖SO〗_4)/L=0.85 N
¿Cuántos gramos de soluto habrá en 800 mL de disolución 0.75 N de H_3 〖BO〗_3?
DATOS
MASA H_3 〖BO〗_3=? V=800mL=0.8L N =0.75 ( Eq-gH_3 〖BO〗_3)/L
SOLUCION
A partir de N =E/V despeja E y tendrías E = NV; sustituyendo valores
E=(0.75( Eq-gH_3 〖BO〗_3)/L(0.8L)=0.60 Eq-gH_3 〖BO〗_3
Realizando la conversión
Eq-g →gramos
Odtienes
Masa de gH_3 〖BO〗_3 =(0.60 Eq-g H_3 〖BO〗_3)( (20.6gH_3 〖BO〗_3)/(1 Eq-g H_3 〖BO〗_3 ))=12.36gFracción molar (x)
Ejemplo
Una disolución contiene 20h de NaOH Y 100g H_2O. CALCULA LA FRACCION MOLAR DE NaOH
Y H_2O
DATOS
Masa NaOH =20g masa H_2O= 100g
n_(NaOH )=(20g)((1 mol)/(40g ))=0.5 mol n_(H_2 o)=(100g)( (1 mol)/(18g ))=5.55 mol
N disolución =n_(NaOH ) + n_(H_2 o) n disolución =0.5 mol +5.55 mol
n disoluicon =6.05 mol
solución
X_NaOH=( n_(NaOH ))/(n disolucion )=0.5mol/6.05mol=0.083
X_(H_2 o)=n_(H_2 o)/(n disolucion )=5.55mol/6.05mol=0.0917
Observa que :
X_NaOH+X_(H_2 o) =1→0.083+0.917=1→1=1
Fracción molar (x)
Ejemplo
Una disolución contiene 20h de NaOH Y 100g H_2O. CALCULA LA FRACCION MOLAR DE NaOH
Y H_2O
DATOS
Masa NaOH =20g masa H_2O= 100g
n_(NaOH )=(20g)((1 mol)/(40g ))=0.5 mol n_(H_2 o)=(100g)( (1 mol)/(18g ))=5.55 mol
N disolución =n_(NaOH ) + n_(H_2 o) n disolución =0.5 mol +5.55 mol
n disoluicon =6.05 mol
solución
X_NaOH=( n_(NaOH ))/(n disolucion )=0.5mol/6.05mol=0.083
X_(H_2 o)=n_(H_2 o)/(n disolucion )=5.55mol/6.05mol=0.0917
Observa que :
X_NaOH+X_(H_2 o) =1→0.083+0.917=1→1=1
CALCULO DE Ph en disoluciones acuosas
Disolucion A[M^+ ]= 1×〖10〗^(-5)M
FORMULA SUSTITUCIÓN TIPO DE DISOLUCION
pH =- log [M^+ ] pH = log⌊1×〖10〗^(-5) ⌋ acida
Disolucion B ⌊〖OH〗^- ⌋=2.55×〖10〗^(-3)M
FORMULA SUSTITUCION TIPO DE DISOLUCION
pOH =-log ⌊ 〖OH〗^- ⌋ pOH =-log⌊2.55×〖10〗^(-3) ⌋ básica
pOH =-log=2.6
Disolucion C si ⌊OH⌋ =300 Kw
FORMULA SUSTITUCION TIPO DE DISOLUCION
pOH =-log ⌊ OH⌋ pOH =-log ⌊300Kw⌋ acida
pOH =-log ⌊300(1×〖10〗^(-14) ⌋
pOH =-11.52
aplicando pH+Poh =14 despejando
pH=14-pOH
pH=14-11.52
pH=2.48
1-. 〖Al〗^(3+); Eq-g〖Al〗^(3+)=27g/3=9g 1 Eq-g 〖Al〗^(3+)
2.- S^(2-) Eq-g S^(2-)=32g/2=16g 1Eq-gS^(2-)=16g
Acidos
3-.HCl Eq-g HCl==36.5g/1a= 36.5g 1 Eq-g HCL=36.5
4 H_2 〖SO〗_4 Eq-g H_2 〖SO〗_4=( 98 g)/2=49g 1 Eq-g H_2 〖SO〗_4=49 g
Bases
5-. NaOH Eq-g NaOH= 78g/3=40g 1 Eq-g NaOH=40g
6-.〖Al(OH)〗_3 Eq-g 〖Al(OH)〗_3=78g/3=26g 1 Eq-g 〖Al(OH)〗_3=26g
Sales
7-K_2 〖SO〗_(4 ) Eq-gK_2 〖SO〗_(4 )=174g/2=87g}
8-〖Al〗_2 (〖SO〗_4) Eq-g 〖Al〗_2 (〖SO〗_4) = 342g/6=57g
100 gNaOH →Eq-g
(100gNaOH)((1 Eq-gNaOH)/4gNaOH)=2.5 Eq-gNaOH
1.8 Eq-gH_2 〖SO〗_4 → gramos
(1.8 Eq-gH_2 〖SO〗_4)((49gH_(2〖SO〗_4 ))/(1 Eq-g H_(2〖SO〗_4 ) ))=88.2gH_2 〖SO〗_4
¿cual es la normalidad de una disolucion de HCL que contiene 0.35 Eq-g en 600mL de dicha disolución?
Datos
N=? E =0.35 Eq-g HCL V= 600 Ml= 0.60 L
Solución
N=E/V=(0.35 Eq-g HCL )/(0.6 L)=0.58(Eq-g HCL)/L=0.58N
Calcula la normalidad que habrá en 1200 mL de disolución, la cual contiene 50g de H_2 〖SO〗_4
DATOS
N=? E = (50 gH_2 〖SO〗_4)((1 Eq-gH_2 〖SO〗_4)/(49gH_2 〖SO〗_4 ))=1.02 Eq-g H_(2〖SO〗_4 )
V =(1200mL)1.2L
Solucion
N=E/V=(1.02 Eq-gH_2 〖SO〗_4)/1.2L=0.85 ( Eq-gH_2 〖SO〗_4)/L=0.85 N
¿Cuántos gramos de soluto habrá en 800 mL de disolución 0.75 N de H_3 〖BO〗_3?
DATOS
MASA H_3 〖BO〗_3=? V=800mL=0.8L N =0.75 ( Eq-gH_3 〖BO〗_3)/L
SOLUCION
A partir de N =E/V despeja E y tendrías E = NV; sustituyendo valores
E=(0.75( Eq-gH_3 〖BO〗_3)/L(0.8L)=0.60 Eq-gH_3 〖BO〗_3
Realizando la conversión
Eq-g →gramos
Odtienes
Masa de gH_3 〖BO〗_3 =(0.60 Eq-g H_3 〖BO〗_3)( (20.6gH_3 〖BO〗_3)/(1 Eq-g H_3 〖BO〗_3 ))=12.36gFracción molar (x)
Ejemplo
Una disolución contiene 20h de NaOH Y 100g H_2O. CALCULA LA FRACCION MOLAR DE NaOH
Y H_2O
DATOS
Masa NaOH =20g masa H_2O= 100g
n_(NaOH )=(20g)((1 mol)/(40g ))=0.5 mol n_(H_2 o)=(100g)( (1 mol)/(18g ))=5.55 mol
N disolución =n_(NaOH ) + n_(H_2 o) n disolución =0.5 mol +5.55 mol
n disoluicon =6.05 mol
solución
X_NaOH=( n_(NaOH ))/(n disolucion )=0.5mol/6.05mol=0.083
X_(H_2 o)=n_(H_2 o)/(n disolucion )=5.55mol/6.05mol=0.0917
Observa que :
X_NaOH+X_(H_2 o) =1→0.083+0.917=1→1=1
Fracción molar (x)
Ejemplo
Una disolución contiene 20h de NaOH Y 100g H_2O. CALCULA LA FRACCION MOLAR DE NaOH
Y H_2O
DATOS
Masa NaOH =20g masa H_2O= 100g
n_(NaOH )=(20g)((1 mol)/(40g ))=0.5 mol n_(H_2 o)=(100g)( (1 mol)/(18g ))=5.55 mol
N disolución =n_(NaOH ) + n_(H_2 o) n disolución =0.5 mol +5.55 mol
n disoluicon =6.05 mol
solución
X_NaOH=( n_(NaOH ))/(n disolucion )=0.5mol/6.05mol=0.083
X_(H_2 o)=n_(H_2 o)/(n disolucion )=5.55mol/6.05mol=0.0917
Observa que :
X_NaOH+X_(H_2 o) =1→0.083+0.917=1→1=1
CALCULO DE Ph en disoluciones acuosas
Disolucion A[M^+ ]= 1×〖10〗^(-5)M
FORMULA SUSTITUCIÓN TIPO DE DISOLUCION
pH =- log [M^+ ] pH = log⌊1×〖10〗^(-5) ⌋ acida
Disolucion B ⌊〖OH〗^- ⌋=2.55×〖10〗^(-3)M
FORMULA SUSTITUCION TIPO DE DISOLUCION
pOH =-log ⌊ 〖OH〗^- ⌋ pOH =-log⌊2.55×〖10〗^(-3) ⌋ básica
pOH =-log=2.6
Disolucion C si ⌊OH⌋ =300 Kw
FORMULA SUSTITUCION TIPO DE DISOLUCION
pOH =-log ⌊ OH⌋ pOH =-log ⌊300Kw⌋ acida
pOH =-log ⌊300(1×〖10〗^(-14) ⌋
pOH =-11.52
aplicando pH+Poh =14 despejando
pH=14-pOH
pH=14-11.52
pH=2.48
lunes, 5 de septiembre de 2011
tarea 5
COMOCIMIENTOS (libro)
DISOLUCION SOLUTO DISOLVENTE
1- 5g de NaCl+ 100 g de H2O 5g de NaCl 100g de H2O
2- 100 ml de metanol+20 mL de H2O 100mLdemetanol 2mL de H2O
3- 500 mLde O2+ 1500 mL de N2 1500mLdeN2 500m de H2O
4- 40 g de Hg +20g de Ag
5- 250 mL de H2O+ 10g de azúcar 10gdeazucar 250mLdeH2O
Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda
a) Disolucion líquida 1.- He/N2 ( a,5 )
b) Disolucion electrolítica 2.-Azucar / Agua ( b,4 )
c) Disolucion gaseosa 3.-Amalgama ( c,1 )
d) Disolucion no electrolítica 4.-NaOH/agua ( d,2 )
e) Disolucion sólida 5.-Yodo/etanol ( e,3 )
SOLUBILIDAD g/100 g H2O
T (C ) KBr Kl
20 65 145
40 80 160
60 90 175
80 100 190
100 110 210
1- 70g KBr en 100 g H2O a 40C INSATURADA
2- 185g KI en 100g H2O a 60C SATURADA
3- 65g KBr de 100g H2O a 20C INSATURADA
4- 180g KI en 100g H2O a 80C SATURADA
5- 110g KBr en 100g H2O a 100C SATURADA
PLANTEAMIENTO EXPERIMENTAL AUMENTA DISMINUYE
NaCl (a granel )
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo
Agitar la mezcla NaCl y H2O
Calentar el vaso con NaCl y agua
Pulverizar el NaCl antes de mezclado con agua
DISOLUCION SOLUTO DISOLVENTE
1- 5g de NaCl+ 100 g de H2O 5g de NaCl 100g de H2O
2- 100 ml de metanol+20 mL de H2O 100mLdemetanol 2mL de H2O
3- 500 mLde O2+ 1500 mL de N2 1500mLdeN2 500m de H2O
4- 40 g de Hg +20g de Ag
5- 250 mL de H2O+ 10g de azúcar 10gdeazucar 250mLdeH2O
Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda
a) Disolucion líquida 1.- He/N2 ( a,5 )
b) Disolucion electrolítica 2.-Azucar / Agua ( b,4 )
c) Disolucion gaseosa 3.-Amalgama ( c,1 )
d) Disolucion no electrolítica 4.-NaOH/agua ( d,2 )
e) Disolucion sólida 5.-Yodo/etanol ( e,3 )
SOLUBILIDAD g/100 g H2O
T (C ) KBr Kl
20 65 145
40 80 160
60 90 175
80 100 190
100 110 210
1- 70g KBr en 100 g H2O a 40C INSATURADA
2- 185g KI en 100g H2O a 60C SATURADA
3- 65g KBr de 100g H2O a 20C INSATURADA
4- 180g KI en 100g H2O a 80C SATURADA
5- 110g KBr en 100g H2O a 100C SATURADA
PLANTEAMIENTO EXPERIMENTAL AUMENTA DISMINUYE
NaCl (a granel )
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo
Agitar la mezcla NaCl y H2O
Calentar el vaso con NaCl y agua
Pulverizar el NaCl antes de mezclado con agua
tarea 5
CARACTERISTICAS DE LOS COLOIDES
-Sus particulas no son tan pequeñas como para disolverse ni tan grandes como para no mezclarse.
-Sus particulas se hacen visibles cuando un rayo de luz atraviesa la mezcla.
-Opticamente homogenea
-No se sedimenta
-Un coloide es un sólido formado por partículas cuyo diámetro es menor que 10-4 cm.
-Las particulas coloidales son tan pequeñas que no se retienen en los filtros comunes. sin embargo es posible coagular o aglomerar las partículas individuales de la myoria de los coloides para obtener una masa amorfa,
-Fácil de filtrar
-Sus particulas no son tan pequeñas como para disolverse ni tan grandes como para no mezclarse.
-Sus particulas se hacen visibles cuando un rayo de luz atraviesa la mezcla.
-Opticamente homogenea
-No se sedimenta
-Un coloide es un sólido formado por partículas cuyo diámetro es menor que 10-4 cm.
-Las particulas coloidales son tan pequeñas que no se retienen en los filtros comunes. sin embargo es posible coagular o aglomerar las partículas individuales de la myoria de los coloides para obtener una masa amorfa,
-Fácil de filtrar
domingo, 4 de septiembre de 2011
tarea 4
Que es osmolaridad :
La osmolaridad es la medida usada por farmacéuticos y médicos para expresar la concentración total ( medida en osmoles/litro en vez de en moles/KILOS como se hace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. El prefijo "osmo-" indica la posible variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución en el organismo.
La osmolaridad normal de los fluidos corporales es de 300 miliosmoles por litro de solución (0,3 osmoloes, similar a una solución al 0,9 % de NaCl)
La osmolaridad es la medida usada por farmacéuticos y médicos para expresar la concentración total ( medida en osmoles/litro en vez de en moles/KILOS como se hace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. El prefijo "osmo-" indica la posible variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución en el organismo.
La osmolaridad normal de los fluidos corporales es de 300 miliosmoles por litro de solución (0,3 osmoloes, similar a una solución al 0,9 % de NaCl)
jueves, 1 de septiembre de 2011
TAREA 4
CARACTERISTICAS DE LAS DISOLUCIONES
-Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
-Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.4
-La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que -se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
-Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
-Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
-Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm3
-Disolución HCl 6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm3
-Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
-Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
-Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
-Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.4
-La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que -se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
-Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
-Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
-Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm3
-Disolución HCl 6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm3
-Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
-Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
miércoles, 31 de agosto de 2011
tarea 3
MAT SUSTANCIA PURA MEZCLA COMPOSICIÓN PROPIEDADES
E Elemento Compuesto Homogénea Heteroénea Constante Variable Se conservan No se conservan
RIAL
AGUA SI SI SI SI
NITRO-
GENO SI SI SI SI
AIRE SI SI SI SI
ACERO
INOXI- SI SI SI SI
DABLE
AMONI-
ACO SI SI SI SI
ARENA SI SI SI SI
GELA-
TINA SI SI SI SI
VIDRIO SI SI SI SI
ORO SI SI SI SI
PINTURA SI SI SI SI
E Elemento Compuesto Homogénea Heteroénea Constante Variable Se conservan No se conservan
RIAL
AGUA SI SI SI SI
NITRO-
GENO SI SI SI SI
AIRE SI SI SI SI
ACERO
INOXI- SI SI SI SI
DABLE
AMONI-
ACO SI SI SI SI
ARENA SI SI SI SI
GELA-
TINA SI SI SI SI
VIDRIO SI SI SI SI
ORO SI SI SI SI
PINTURA SI SI SI SI
lunes, 29 de agosto de 2011
tarea de quimica 2
DISOLUCION: En química, mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones. Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales.
COLOIDE : Es una suspensión de partículas diminutas de una sustancia, llamada fase dispersada, en otra fase, llamada fase continua, o medio de dispersión.Tanto la fase suspendida, o dispersada, como el medio de suspensión pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos, aunque la dispersión de un gas en otro no se conoce como dispersión coloidal. Un aerosol es una dispersión coloidal de un sólido en un gas (como el humo de un cigarro) o de un líquido en un gas (como un insecticida en spray).
SUSPENCION: Las suspenciones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.Las suspensiones presentan las siguientes características: la suspension es una manera de disolver todas las caracteristicas de los elementos quimicos de la materia, asi todos los elementos se originan por si solos, hay muchas formas de suspender las mezclas quimicas de los elementos
miércoles, 24 de agosto de 2011
tarea 1
ELEMENTO: es un tipo de matería, constituida por átomos de la misma clase. En su forma mas simple posee un número determinado de productos en su núcleo. Es un átomo con características físicas únicas, que por tradición se define como aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. no existen dos átomos de un mismo elermento con características distintas y, en el caso de que estos posean masa distinta, pertenecer al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos.
COMPUESTO: Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periodica.Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humena arbitraria.Los elementos de un compuesto nos e pueden dividir o separar por procesos fíasicos (decantación, filtración, destilación, etc.), sino sólo mediante procesos químicos
MEZCLA: Es un sistema material formado por dos o más sustacias puras pero no combinadas químicamente. en una mazcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.LOs componentes de una mezcla pueden separase por medios físicos como destilación, flotación, filtración, decantación, o centrifugación.Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas, su mezcla puede ser sólidos, líquidos o gaseosos.
COMPUESTO: Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periodica.Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humena arbitraria.Los elementos de un compuesto nos e pueden dividir o separar por procesos fíasicos (decantación, filtración, destilación, etc.), sino sólo mediante procesos químicos
MEZCLA: Es un sistema material formado por dos o más sustacias puras pero no combinadas químicamente. en una mazcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.LOs componentes de una mezcla pueden separase por medios físicos como destilación, flotación, filtración, decantación, o centrifugación.Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas, su mezcla puede ser sólidos, líquidos o gaseosos.
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