tarea 6

Los equivalentes-gramo de cada sustancia son:
1-. 〖Al〗^(3+); Eq-g〖Al〗^(3+)=27g/3=9g 1 Eq-g 〖Al〗^(3+)
2.- S^(2-) Eq-g S^(2-)=32g/2=16g 1Eq-gS^(2-)=16g
Acidos
3-.HCl Eq-g HCl==36.5g/1a= 36.5g 1 Eq-g HCL=36.5
4 H_2 〖SO〗_4 Eq-g H_2 〖SO〗_4=( 98 g)/2=49g 1 Eq-g H_2 〖SO〗_4=49 g
Bases
5-. NaOH Eq-g NaOH= 78g/3=40g 1 Eq-g NaOH=40g
6-.〖Al(OH)〗_3 Eq-g 〖Al(OH)〗_3=78g/3=26g 1 Eq-g 〖Al(OH)〗_3=26g
Sales
7-K_2 〖SO〗_(4 ) Eq-gK_2 〖SO〗_(4 )=174g/2=87g}
8-〖Al〗_2 (〖SO〗_4) Eq-g 〖Al〗_2 (〖SO〗_4) = 342g/6=57g
100 gNaOH →Eq-g
(100gNaOH)((1 Eq-gNaOH)/4gNaOH)=2.5 Eq-gNaOH
1.8 Eq-gH_2 〖SO〗_4 → gramos
(1.8 Eq-gH_2 〖SO〗_4)((49gH_(2〖SO〗_4 ))/(1 Eq-g H_(2〖SO〗_4 ) ))=88.2gH_2 〖SO〗_4
¿cual es la normalidad de una disolucion de HCL que contiene 0.35 Eq-g en 600mL de dicha disolución?
Datos
N=? E =0.35 Eq-g HCL V= 600 Ml= 0.60 L
Solución
N=E/V=(0.35 Eq-g HCL )/(0.6 L)=0.58(Eq-g HCL)/L=0.58N

Calcula la normalidad que habrá en 1200 mL de disolución, la cual contiene 50g de H_2 〖SO〗_4
DATOS
N=? E = (50 gH_2 〖SO〗_4)((1 Eq-gH_2 〖SO〗_4)/(49gH_2 〖SO〗_4 ))=1.02 Eq-g H_(2〖SO〗_4 )
V =(1200mL)1.2L
Solucion
N=E/V=(1.02 Eq-gH_2 〖SO〗_4)/1.2L=0.85 ( Eq-gH_2 〖SO〗_4)/L=0.85 N
¿Cuántos gramos de soluto habrá en 800 mL de disolución 0.75 N de H_3 〖BO〗_3?
DATOS
MASA H_3 〖BO〗_3=? V=800mL=0.8L N =0.75 ( Eq-gH_3 〖BO〗_3)/L
SOLUCION
A partir de N =E/V despeja E y tendrías E = NV; sustituyendo valores
E=(0.75( Eq-gH_3 〖BO〗_3)/L(0.8L)=0.60 Eq-gH_3 〖BO〗_3
Realizando la conversión
Eq-g →gramos
Odtienes
Masa de gH_3 〖BO〗_3 =(0.60 Eq-g H_3 〖BO〗_3)( (20.6gH_3 〖BO〗_3)/(1 Eq-g H_3 〖BO〗_3 ))=12.36gFracción molar (x)
Ejemplo
Una disolución contiene 20h de NaOH Y 100g H_2O. CALCULA LA FRACCION MOLAR DE NaOH
Y H_2O
DATOS
Masa NaOH =20g masa H_2O= 100g
n_(NaOH )=(20g)((1 mol)/(40g ))=0.5 mol n_(H_2 o)=(100g)( (1 mol)/(18g ))=5.55 mol
N disolución =n_(NaOH ) + n_(H_2 o) n disolución =0.5 mol +5.55 mol
n disoluicon =6.05 mol
solución
X_NaOH=( n_(NaOH ))/(n disolucion )=0.5mol/6.05mol=0.083
X_(H_2 o)=n_(H_2 o)/(n disolucion )=5.55mol/6.05mol=0.0917
Observa que :
X_NaOH+X_(H_2 o) =1→0.083+0.917=1→1=1

Fracción molar (x)
Ejemplo
Una disolución contiene 20h de NaOH Y 100g H_2O. CALCULA LA FRACCION MOLAR DE NaOH
Y H_2O
DATOS
Masa NaOH =20g masa H_2O= 100g
n_(NaOH )=(20g)((1 mol)/(40g ))=0.5 mol n_(H_2 o)=(100g)( (1 mol)/(18g ))=5.55 mol
N disolución =n_(NaOH ) + n_(H_2 o) n disolución =0.5 mol +5.55 mol
n disoluicon =6.05 mol
solución
X_NaOH=( n_(NaOH ))/(n disolucion )=0.5mol/6.05mol=0.083
X_(H_2 o)=n_(H_2 o)/(n disolucion )=5.55mol/6.05mol=0.0917
Observa que :
X_NaOH+X_(H_2 o) =1→0.083+0.917=1→1=1

CALCULO DE Ph en disoluciones acuosas
Disolucion A[M^+ ]= 1×〖10〗^(-5)M
FORMULA               SUSTITUCIÓN                                  TIPO DE DISOLUCION
pH =- log [M^+ ]         pH = log⌊1×〖10〗^(-5) ⌋                           acida

Disolucion B ⌊〖OH〗^- ⌋=2.55×〖10〗^(-3)M
FORMULA         SUSTITUCION                                                  TIPO DE DISOLUCION
pOH =-log ⌊         〖OH〗^- ⌋ pOH =-log⌊2.55×〖10〗^(-3) ⌋               básica
pOH =-log=2.6
Disolucion C si ⌊OH⌋ =300 Kw
FORMULA                SUSTITUCION                  TIPO DE DISOLUCION
pOH =-log ⌊             OH⌋ pOH =-log ⌊300Kw⌋               acida
pOH =-log ⌊300(1×〖10〗^(-14) ⌋
pOH =-11.52

aplicando pH+Poh =14               despejando
                                                pH=14-pOH
                                                pH=14-11.52
                                                pH=2.48